viernes, 3 de diciembre de 2010

Bloque 4- Identificación de la tabla periódica.

El descubrimiento del sistema periódico no es fruto de un momento de inspiración si no que culmina con una serie de desarrollos científicos.
Un grupo de la tabla periodica es una columna vetical; en la tabla estándar ahí 18 grupos.
Primer grupo (grupo IA o grupo 1 ) llamado de los metales alcalinos, que incluye al Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.
Los grupos q se marcan con la letra B corresponden a los elementos de transición y su orbital mas externo es de tipo (van de IB al VIIIB).
Los periodos segundo y tercero contienen 8 elementos cada uno. El cuarto y el quinto periodo tienen 18, y el sexto tiene 32 al igual q el séptimo.
Aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, a los de la primera fila se le llama lantánidos y la segunda actinidos.

Grupo:
IA(1) metales alcalinos .
IIA metales alcalinotérreos.
IIIA grupo del boro.
IVA grupo del carbono.
VA grupo del nitrógeno .
VIA grupo del oxigeno.
VIIA grupo de los alógenos .
VIIIA gases nobles o inertes.
Los periodos son 7 y corresponden a los niveles de energía donde se ubica el electrón diferencial.
Los bloques son S,P,D y F









Bloque 5- Interpreta enlaces e interacciones moleculares.
1-    Elabora un ensayo abordando la importancia y aplicación de los isotopos en la actualidad.
La palabra isótopo, del griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en el núcleo). Difieren pues en el número de neutrones
En ciencias, específicamente en química, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H, 12C, 14C, 238U.

Isótopos y nucleidos
En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núcleidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidos carbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono.


Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.



 Resumen de la importancia económica de los elementos químicos de la tabla periodica.

 nuestro país sustenta buena parte de su economía en el uso de los metales, no metales y semimetaes.

Descripcion grafica de la tabla periodca , sus propiedades y características.
La tabla periodica de los elemtos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Propiedades:
-        Estructura electrónica.
-       Potencial de ionización
-       Electronegatividad
-       Afinidad electrónica
-       Carácter metalico
-       Valenicia ionica
Caracteristicas: En 1869, el químico Mendeleiev ordeno los 103 elementos de la tabla periodica:
-       Coloco los elementos en orden de masa atómica.
-       Los elementos que tenían propiedades comunes los situo en columnas.
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.

Grupos:





viernes, 8 de octubre de 2010

Quimica 1

   BLOQUE 1

TITULO
Aplicación el método científico sobre la solubilidad y temperatura de una sustancia.

Identifica a la química como una herramienta para tu vida cotidiana.

Esto es importante porque gracias a esto podemos observar cómo se disuelven algunas sustancias.

Solubilidad: que se puede disolver.

Temperatura: calor que posee un cuerpo
Hipótesis: el agua mezclada con la sal y el azúcar se eleva hacia arriba porque hubo una disolución, que  hará que el azúcar y la sal  se disolvieran.

Materiales y equipo:
  Vasos
  Cuchara
  Agua
  Azúcar
  Sal
  Estufa

Pasos para desarrollar el experimento:
Primero coloque el azúcar en el vaso con agua lo batí , después hice lo mismo con la sal , luego observe que paso con esto , luego de observar la mezcla las pasamos a la estufa para que les diera el calor de la lumbre luego observamos lo que paso.

Análisis de los resultados y elaboración de conclusiones:
Si sometemos el agua con sal a cierta temperatura el agua hervirá y la sal quedara solida de nuevo pero distinta de color se vera mas blanca, estará mas fina y tendrá menos sabor que al principio.
Al igual que la sal , al someter el agua con azúcar a cierta temperatura el agua hervirá y el azúcar quedara de nuevo en el bazo pero de distinto color, y distinta textura.







BLOQUE 2

Comprende las interacciones del a materia y la energía.

Escribe lo que se te viene al a mente cuando lees los siguientes términos:

a).- materia: es todo lo que está formado por moléculas y todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

b).- energía: es todo lo que ocupa un cuerpo para poder tener movimiento.

c).-estado de agregación: es cuando la materia cambia , ya sea a solido, liquido, o gas . 


Hoy en día uno de los problemas que la humanidad debe resolver es el uso adecuado y eficiente de la energía. En esta tarea cada uno de nosotros  puede hacer algo para ayudar.

Anota una acción concreta que te comprometas a realizar en tu casa y comunidad.

a).- tú comunidad: realizar campañas para concientizar a la gente de que debe tener cuidado con los focos y aparatos eléctricos con los que cuenta en sus casas y trabajos para que no los valla dejar encendidos y que los aparatos no sean demasiado viejos.

b).- tu escuela: fijarnos bien que los focos, abanicos, aires acondicionados no queden encendidos después que salgamos y fijarnos que si tenemos el aire prendido este la puerta cerrada.

c).- tu casa: mantener los aparatos eléctricos apagados mientras no los estemos ocupando y fijarnos que no dejemos abanicos o focos encendidos después que salgamos de casa o cuarto.

  DIFERENTES TIPOS DE ENERGIA
Tipos de energía
Descripción

Fuentes de obtención
Usos mas  frecuentes



    Térmica
Es la energía debida el movimiento de los átomos o partículas de un cuerpo.

Las partículas muy pequeñas llamadas moléculas chocan entre sí generando energía térmica.
Se utiliza para calentadores de agua y las estufas solares.



Luminosa
La energía luminosa nos permite ver, ya que los objetos sólo son visibles porque reflejan la luz en nuestros ojos.

El sol es una fuente de energía luminosa
Las plantas la necesitan para crecer y sin ella no habría vida en la tierra.

Hidráulica
Posee una energía cinética

Caídas de agua
Movimiento



    Eólica
La energía eólica es una de las más antiguas que se ha empleado por la humanidad, y hoy en día sigue ofreciendo grandes posibilidades.

La energía eólica es la que se obtiene a partir del viento.
Las aplicaciones más comunes son: generación eléctrica y bombeo de agua.

Biomasa
Es la materia orgánica renovable de origen vegetal y animal

Desechos orgánicos
La biomasa se puede aprovechar de dos maneras; quemándola para producir calor o transformándola en combustible para su mejor transporte y almacenamiento. 

Eléctrica
Es la energía transportada por una corriente eléctrica.

La electricidad o energía eléctrica se produce porque la materia se puede cargar eléctricamente.
Fabricas, transportes, hogares, etc.

Nuclear
Es la energía almacenada dentro del núcleo, o centro del átomo mismo

Átomos
Se puede usar, naturalmente, en centrales eléctricas para producir electricidad, y es en realidad la fuente de la energía del Sol.















































Bloque 3


Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones.



1.     Elabora un mapa conceptual de los temas de aprendizajes en el bloque.
                           Bloque 3.-Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones

Tema 1. Describe las               tema 2. Reconoce las               tema 3. Describe los         tema 4. Explica y aplica
aportaciones al modelo           partículas subatomicas           significados y                   las reglas para elavorar
atomico actual.                         y sus caracteristicas mas        valores de los                   las configuraciones 
                                                  relevantes.                                    números cuánticos.        electronicas.





 (n,l,m,s)

tema 5 . Define el concepto de isotopo









2.     Argumenta de manera clara y precisa las aportaciones y limitaciones de los modelos atómicos existentes hasta hoy, además de elegir cuál de ellos es el mejor y porque.



Las aportaciones ayudaron a los modelos atómicos actuales, y sus limitaciones fueron que muchas de sus aportaciones fueron erróneas y tuvieron que ser mejoradas por otros químicos.

Para mí el modelo atomito más importante fue el que propuso Dalton porque con ello pudo diferenciar entre átomos y moléculas.























3.   Define con tus propias palabras los siguientes conceptos:

Masa atómica: La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.

Numero atómico: es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo

Partículas subatómicas: es una partícula más pequeña que el átomo. 


4.     Presenta el llenado de la configuración electrónica  de los siguientes elementos así como la importancia de la misma en la actualidad.

Na:  1S 2S 2Px 2Py 2Pz 3S

Fe: 1S 2S 2Px 2Py 2Pz 3S 3Px 3Py 3Pz 4S 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5

Cl:  1S 2S 2Px 2Py 2Pz 3S 3Px 3Py 3Pz

C: 1S 2S 2Px 2Py 2Pz

Ca: 1S 2S 2Px 2Py 2Pz 3S 3Px 3Py 3Pz



5.     Realiza el llenado del listado siguiente con ayuda de la tabla periódica y manifiesten conclusiones de la actividad.

Elementos
# atómico
Maza atómica
#de neutrones
# de protones
# de electrones
Magnesio
12
24,3050
12
12
12
Cobre
29
63,546
 35
29
29

      
Conclusiones de la actividad: Me di cuenta que para sacar la masa atómica tenemos que sumar el # de protones y el # de neutrones y nos va a dar resultado, también me di cuenta que el numero atómico es igual al número de protones.











6.        Elabora un esquema del modelo atómico de Bohr

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición.
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
atombohr.jpg (5811 bytes)
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.